Поддержание правильного кислотно-щелочного баланса (pH) воды в бассейне – важный фактор, обеспечивающий безопасность и комфорт купающихся. Компания Pahlеn сегодня предлагает экологичную и безопасную альтернативу кислотам для регулирования pH – углекислый газ (CO2).

Чистая и прозрачная вода в бассейне радует глаз любого владельца. При этом каждый задумывается – а насколько она безопасна? Ведь чистота воды в бассейне обеспечивается множеством факторов и одним из самых важных среди них является фактор химический. На этом фоне вполне естественно стремление многих владельцев бассейнов поменьше «лить химии» в свой бассейн. Поэтому Pahlеn предлагает экологичную, эффективную и безопасную альтернативу кислотам для регулирования pH воды в бассейне – углекислый газ (CO2).

Поддержание правильного кислотно-щелочного баланса (pH) воды в бассейне означает не только то, что вода эффективно обеззараживается и можно спокойно купаться, но и то, что все оборудование бассейна в безопасности и не подвергается коррозии. Использование дезинфицирующих (хлорирующих) агентов, таких как гипохлорит натрия и кальция, приводит к повышению pH воды в бассейне. Для сохранения этого показателя в комфортном интервале 7.2–7.4 необходимо добавлять средства, понижающие pH. Применение углекислого газа СО2 для регулирования pH позволяет максимально продлить срок службы вашего бассейна и всех его компонентов. В то время как минеральные кислоты имеют тенденцию разъедать аксессуары и компоненты бассейна, СО2 просто не может образовывать агрессивную среду.

Как это работает

С химической точки зрения, углекислый газ СО2, растворяясь в воде, переходит в соли слабой угольной кислоты – карбонаты. Эти соли, помимо поддержания общей щелочности воды в бассейне на необходимом уровне, образуют так называемый буфер и за счет этого стабилизируют pH. Применительно к небольшим частным бассейнам, дозирование углекислого газа СО2 производится автоматически под контролем измерительно-дозирующего комплекса MiniMaster. После установки оборудование не требует практически никакого ухода, кроме замены газовых баллонов. Линейка дозирующих СО2 устройств компании Pahlеn также включает модели для общественных бассейнов – это серия Autodos M.

Какие преимущества

В сравнении с кислотами, углекислый газ СО2 является более безопасным и эффективным средством контроля pH. Кислоты, в основном серная и соляная, которые применяются в водоподготовке бассейнов, безусловно, выполняют свои функции, но при их использовании всегда есть риск получить воду, которая будет агрессивна по отношению к купающимся, а также вызывать коррозию  металлических конструкций бассейна. При использовании углекислого газа отсутствует риск понижения  pH, а следовательно, вода не станет  агрессивной. Владельцам бассейнов с  нержавеющими закладными деталями  важно знать, что использование СО2  даже при случайном передозировании не может вызвать помутнение или  коррозию и этим нарушить внешний  вид бассейна.

Кислоты требуют специальных  условий для хранения и спецодежды  для работы с ними: маска, перчатки и т.п. СО2 – это безвредный для  здоровья, негорючий и невзрывоопасный газ, являющийся частью воздуха,  которым мы дышим, и находящийся в  газированной воде, которую мы пьем.

Использование СО2 в качестве  средства, регулирующего рН, полностью предотвращает риск образования хлор-газа при смешении по ошибке кислоты и хлорирующего агента.  При утечке СО2 не потребуется замена пола или другой ремонт –  достаточно будет только проветрить  техническое помещение.

Еще один несомненный плюс  в том, что оборудование для дозирования СО2 просто в установке и  запуске и практически не предполагает сервисного обслуживания.

Периодическая (примерно 1 раз в сезон) замена баллона с углекислотой – единственное, что эта система  потребует. Регулирование pH-баланса  с помощью углекислого газа подходит  для большинства бассейнов, однако  перед установкой надо удостовериться, что вода для бассейна не обладает высокой общей щелочностью  (>150 мг/л) и высокой жесткостью  (>300 мг/л). Также необходимо знать,  что расход газа увеличивается при  использовании в бассейнах-джакузи.  С точки зрения экологии, использование углекислого газа обладает тем преимуществом, что не увеличивает  уровень сульфатов и хлоридов в слив ной воде. А в техническом помещении  бассейна поддерживается нормальная  атмосфера, не вызывающая образования налета на поверхностях и коррозии оборудования.

Выводы

Теперь коротко перечислим все  сильные стороны использования углекислого газа СО2 для регулирования кислотно-щелочного баланса  (рН) воды бассейна: 

Безопасность – исключается риск  образование газообразного хлора. 

Надежность – простое дозирование без насосов. 

Удобство хранения и использования – газ безвреден для здоровья, не горючи не взрывоопасен. 

Сохранность бассейна – ни при  каких обстоятельствах вода не станет  агрессивной и не вызовет коррозии  нержавеющих металлических частей  бассейна. 

Экологичность – нормальная среда  в рабочем помещении при использовании СО2. Не повышает уровень  хлоридов и сульфатов в воде. 

Высокое качество воды – снижает  коррозионную опасность воды и обеспечивает стабильное значение pH. 

Не многие знают, что применение перекиси водорода наносит непоправимый вред коже. Если вы сейчас это не видите, то со временем, через несколько лет, когда придут ваши годы, заметите, что кожа стареет быстрее, а морщин становятся все больше и больше, кожа как бы не справляется со своими обязанностями, начинает капризничать, увядать.

Многие любят использовать для лечение прыщей, да и просто добавлять в маски перекись водорода. Не надо этого делать, никогда!!! Применяйте перекись водорода только по назначению, но никак при лечении прыщей, выведении застойных пятен и т.д.

Чем же так опасна перекись водорода?

Перекись водорода незаметно для вас старит кожу и разрушает защитные свойства кожи  путем сильного (очень сильного) воздействия активного атомарного кислорода. Чем, чаще вы используете перекись водорода, тем чаще наносите непоправимый вред коже.

Доказано, что перекись водорода убивает не только бактерии, которые находятся на коже, но и так же все живое находящееся рядом, это происходит из-за того, что очень активные атомы кислорода попадают на кожу, а кожа не может принять столь насыщенный кислород и разрушается.  То есть, в первую очередь страдает кожа, так как теряет свою главную функцию – защита от пагубной внешней среды. И на первый взгляд быстрое улучшение кожи, на самом деле ни что иное, как временное явление, а впереди вас ждет новый бум воспалений, потому что незащищенная  кожа уже не сможет противостоять новой армии нападающих бактерий.

Я понимаю, что многие могут возразить, мол, я пользовалась, не облезла, все это чушь. Вы можете и в принцев на белом коне верить – это ваше право, но факт есть факт, который доказан научным путем. И я настоятельно советую перекись водорода применять только по назначению, а именно обработке ран.

Если вам так интересны подробности, то почитайте статьи на тему – перенасыщение кислородом. Вот небольшая выдержка:

Источник: https://elllene.ru

Озонирование как лучший метод водоподготовки воды в бассейне

Таблица pH бытовых веществ, материалов и продуктов

Изменение окраски кислотно-основных индикаторов в зависимости от pH раствора. Лакмус, фенолфтолеин, метилоранж

Водородный показатель (pH) некоторых распространенных продуктов питания

Водородный показатель pH

Водоро́дный показа́тель, pH (произносится «пэ аш», английское произношение англ. pH — piː'eɪtʃ, «пи эйч») — мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, и количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный (взятый с обратным знаком) десятичный логарифм активности водородных ионов, выраженной в молях на один литр:

История

Это понятие было введено в 1909 году датским химиком Сёренсеном. Показатель называется pH, по первым буквам латинских слов potentia hydrogeni — сила водорода, или pondus hydrogeni — вес водорода. Вообще в химии сочетанием pX принято обозначать величину, равную −lg X, а буква H в данном случае обозначает концентрацию ионов водорода (H⁺), или, точнее, термодинамическую активность гидроксоний-ионов.

Уравнения, связывающие pH и pOH

Вывод значения pH

В чистой воде при 25 °C концентрации ионов водорода ([H⁺]) и гидроксид-ионов ([OH⁻]) одинаковы и составляют 10⁻⁷ моль/л, это напрямую следует из определения ионного произведения воды, которое равно [H⁺] · [OH⁻] и составляет 10⁻¹⁴ моль²/л² (при 25 °C).

Когда концентрации обоих видов ионов в растворе одинаковы, говорят, что раствор имеет нейтральную реакцию. При добавлении к воде кислоты концентрация ионов водорода увеличивается, а концентрация гидроксид-ионов соответственно уменьшается, при добавлении основания — наоборот, повышается содержание гидроксид-ионов, а концентрация ионов водорода падает. Когда [H⁺] > [OH⁻] говорят, что раствор является кислым, а при [OH⁻] > [H⁺] — щелочным.

Для удобства представления, чтобы избавиться от отрицательного показателя степени, вместо концентраций ионов водорода пользуются их десятичным логарифмом, взятым с обратным знаком, который собственно и является водородным показателем — pH.

pOH

Несколько меньшее распространение получила обратная pH величина — показатель основности раствора, pOH, равная отрицательному десятичному логарифму концентрации в растворе ионов OH⁻:

как в любом водном растворе при 25 °C , очевидно, что при этой температуре:

Значения pH в растворах различной кислотности

• Вопреки распространённому мнению, pH может изменяться не только в интервале от 0 до 14, а может и выходить за эти пределы. Например, при концентрации ионов водорода [H⁺] = 10⁻¹⁵ моль /л, pH = 15, при концентрации ионов гидроксида 10 моль /л pOH = −1.

Некоторые значения pH Вещество pH Электролит в свинцовых аккумуляторах <1.0 Желудочный сок 1,0—2,0 Лимонный сок (5% р-р лимонной кислоты) 2,0±0,3 Пищевой уксус 2,4 Кока-кола 3,0±0,3 Яблочный сок 3,0 Пиво 4,5 Кофе 5,0 Шампунь 5,5 Чай 5,5 Кожа здорового человека 5,5 Кислотный дождь < 5,6 Слюна 6,8–7,4 [1] Молоко 6,6-6,9 Чистая вода 7,0 Кровь 7,36—7,44 Морская вода 8,0 Мыло (жировое) для рук 9,0—10,0 Нашатырный спирт 11,5 Отбеливатель (хлорная известь) 12,5 Концентрированные растворы щелочей >13

Так как при 25 °C (стандартных условиях) [H⁺] · [OH⁻] = 10⁻¹⁴, то понятно, что при этой температуре pH + pOH = 14.

Так как в кислых растворах [H⁺] > 10⁻⁷, то у кислых растворов pH < 7, аналогично, у щелочных растворов pH > 7, pH нейтральных растворов равен 7. При более высоких температурах константа электролитической диссоциации воды повышается, соответственно увеличивается ионное произведение воды, поэтому нейтральной оказывается pH < 7 (что соответствует одновременно возросшим концентрациям как H⁺, так и OH⁻); при понижении температуры, напротив, нейтральная pH возрастает.

Методы определения значения pH

Для определения значения pH растворов широко используют несколько методик. Водородный показатель можно приблизительно оценивать с помощью индикаторов, точно измерять pH-метром или определять аналитически путём, проведением кислотно-основного титрования.

1. Для грубой оценки концентрации водородных ионов широко используются кислотно-основные индикаторы — органические вещества-красители, цвет которых зависит от pH среды. К наиболее известным индикаторам принадлежат лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый (метилоранж) и другие. Индикаторы способны существовать в двух по-разному окрашенных формах — либо в кислотной, либо в основной. Изменение цвета каждого индикатора происходит в своём интервале кислотности, обычно составляющем 1–2 единицы.
2. Для расширения рабочего интервала измерения pH используют так называемый универсальный индикатор, представляющий собой смесь из нескольких индикаторов. Универсальный индикатор последовательно меняет цвет с красного через жёлтый, зелёный, синий до фиолетового при переходе из кислой области в щелочную. Определения pH индикаторным методом затруднено для мутных или окрашенных растворов.
3. Использование специального прибора — pH-метра — позволяет измерять pH в более широком диапазоне и более точно (до 0,01 единицы pH), чем с помощью индикаторов. Ионометрический метод определения pH основывается на измерении милливольтметром-ионометром ЭДС гальванической цепи, включающей специальный стеклянный электрод, потенциал которого зависит от концентрации ионов H⁺ в окружающем растворе. Способ отличается удобством и высокой точностью, особенно после калибровки индикаторного электрода в избранном диапазоне рН, позволяет измерять pH непрозрачных и цветных растворов и потому широко используется.
4. Аналитический объёмный метод — кислотно-основное титрование — также даёт точные результаты определения кислотности растворов. Раствор известной концентрации (титрант) по каплям добавляется к исследуемому раствору. При их смешивании протекает химическая реакции. Точка эквивалентности — момент, когда титранта точно хватает, чтобы полностью завершить реакцию, — фиксируется с помощью индикатора. Далее, зная концентрацию и объём добавленного раствора титранта, вычисляется кислотность раствора.
5. Влияние температуры на значения pH

0,001 моль/Л HCl при 20 °C имеет pH=3, при 30 °C pH=3

0,001 моль/Л NaOH при 20 °C имеет pH=11,73, при 30 °C pH=10,83

Влияние температуры на значения pH объясняется различной диссоциацией ионов водорода (H⁺) и не является ошибкой эксперимента. Температурный эффект невозможно компенсировать за счет электроники pH-метра.

Роль pH в химии и биологии

Кислотность среды имеет важное значение для множества химических процессов, и возможность протекания или результат той или иной реакции часто зависит от pH среды. Для поддержания определённого значения pH в реакционной системе при проведении лабораторных исследований или на производстве применяют буферные растворы, которые позволяют сохранять практически постоянное значение pH при разбавлении или при добавлении в раствор небольших количеств кислоты или щёлочи.

Водородный показатель pH широко используется для характеристики кислотно-основных свойств различных биологических сред.

Кислотность реакционной среды особое значение имеет для биохимических реакций, протекающих в живых системах. Концентрация в растворе ионов водорода часто оказывает влияние на физико-химические свойства и биологическую активность белков и нуклеиновых кислот, поэтому для нормального функционирования организма поддержание кислотно-основного гомеостаза является задачей исключительной важности. Динамическое поддержание оптимального pH биологических жидкостей достигается благодаря действию буферных систем организма.

Источник: Википедия

О хлоре в бассейне

Когда мы говорим об основном из этапов водоподготовки в бассейнах – дезинфекции, то не стоит подразумевать её буквально. Средства и методы, используемые при этом, призваны выполнять комплексные функции, а не только вести борьбу с болезнетворными микроорганизмами. К числу таких функций относятся и стабилизация буферных свойств воды, и частичная коагуляция взвешенных частиц, и окисление множества органических веществ, заносящихся в воду пловцами, и уничтожение безвредных, но малоприятных обитателей бассейнов: водорослей, пыльцы и спор растений, а также простейших. При этом каждый из методов и препаратов дезинфекционной обработки обладает своим уникальным набором как «полезных сопутствующих свойств», так и – не будем кривить душой – вредных тоже.
Современные технологии водоподготовки имеют в своём арсенале множество способов реагентной и безреагентной обработки воды в целях дезинфекции. Разумеется, как несовершенен окружающий нас мир, так же точно не может отличаться совершенством любой из таких способов. У всех них имеются свои достоинства и, как и положено для баланса и гармонии, свои недостатки.
В вопросе, что лучше, а что хуже, и какое «из двух зол» выбирать, все зависит от поставленных целей. И уж как только речь заходит о дезинфекции воды в бассейне, сразу возникают ассоциации со словом «хлор». И это справедливо, т.к. сегодня хлорирование – по-прежнему самый недорогой и доступный способ обеззараживания воды в бассейне. Вот об этом способе обработки воды и поговорим подробнее.
Хлор (греч. сhloros – «зеленовато-желтый», «бледно-зеленый») – это желто-зеленый газ с резким удушливым запахом, очень ядовит, почти в 2,5 раза тяжелее воздуха. Умеренно растворим в воде: 3 объема хлора в 1 объеме воды. При этом происходит частичное химическое взаимодействие его с водой, однако большая часть растворенного хлора присутствует в виде молекул. Ядовитость газа, названного за свой цвет, объясняется его большой химической активностью. Он легко вступает в соединение почти со всеми химическими элементами, в т.ч. со многими металлами (натрием, калием, медью, оловом и др.). При химическом взаимодействии хлора с другими элементами выделяется большое количество тепла и света. Отнимая водород от воды, входящей в состав каждой клетки растительных и животных организмов, хлор тем самым разрушает их структуру, что влечет гибель всего живого – от едва различимых под микроскопом бактерий до крупных животных.
Активность хлора «убивает» и его самого: в природе в свободном состоянии он не встречается. Если же где-либо и образуется при редких условиях (например, при извержениях подводных морских вулканов), то в очень небольших количествах, и тотчас же исчезает в результате взаимодействия с окружающими веществами.
В 1772 г. английский химик Пристли, изучив свойства раствора «соляного спирта» в воде, назвал его соляной кислотой. В 1774 г. шведский химик Шееле нашел, что соляная кислота при нагревании с двуокисью марганца (минерал пиролюзит), дает желто-зеленый газ – хлор.
Однако только в 1810 г. Дэви установил, что хлор – это химический элемент и назвал его chlorine. В 1813 г. Гей-Люссак предложил для этого элемента название «хлор».
Впервые хлор был использован в медицине. Раствор хлора в воде («хлорная вода») рекомендовался как дезинфицирующее вещество врачам и студентам-медикам при их работе с заразными больными. В 30-х годах прошлого столетия хлорную воду уже широко использовали для ингаляций при туберкулезе легких, дифтерии и некоторых других болезнях.
С развитием техники, область применения хлора все более и более расширялась. Он стал применяться при изготовлении многочисленных химических соединений в анилиново-красочной и фармацевтической промышленностях, в металлургии, в производстве соляной кислоты, хлорной извести, гипохлоритов и т. д.
Как мы знаем, в первую мировую войну хлор нашел неожиданное применение как оружие массового уничтожения. Вскоре после хлора был применен другой удушающий газ – фосген – соединение хлора с окисью углерода, а с 1917 г. массовое применение нашел иприт, также содержащий хлор. Всего известно более 50 боевых отравляющих веществ, 95% которых – производные хлора.
Только не надо пугаться: для обработки воды в бассейнах используются вовсе не ядовитые свойства хлора, а свойства окислительные. Мало того, при растворении газообразного хлора в воде дезинфицирующий эффект проявляется совсем даже не благодаря ему. Дело в том, что при взаимодействии хлора с водой происходит реакция:

Н2О + Cl2 = НClO + НСl

Хлорноватистая кислота НClO, которая образуется наряду с соляной кислотой, полностью разлагается с выделением чрезвычайно реакционно-способного атомарного кислорода:

НClO = НСl + О

Ему, в конечном счёте, и следует приписать все заслуги в борьбе со всевозможной органикой.
Да и применение для этих целей хлор-газа уходит в небытие по причине многих недостатков: сложность точного дозирования, опасность при транспортировке и хранении баллонов, раздражающее действие хлора на слизистые и кожу человека. Хотя и сейчас такой способ обработки применяется достаточно широко (особенно это касается старых общественных бассейнов), но в своей многолетней практике я не помню ни одного заказчика, который пожелал бы использовать этот один из самых дешевых способов водоподготовки.
Следующий часто применяемый хлорсодержащий препарат – гипохлорит натрия – является солью той же хлорноватистой кислоты. Это жидкость с содержанием активного хлора до 15-17%, которая выпускается промышленностью в огромнейших количествах.
Промышленный гипохлорит содержит в огромных количествах железо и щелочь, что просто противопоказано для бассейна. Иногда через пару суток заметны характерные рыжие разводы вокруг донных форсунок, которые, кстати, очистить достаточно сложно, а расход рН регуляторов возрастает в несколько раз. К тому же сам по себе гипохлорит натрия нестабилен, и в промышленном варианте потери активного хлора в его составе могут достигать 1% в сутки. Чтобы избежать этого, следует применять лишь качественные препараты, выпускаемые специально для применения в бассейнах. Они имеют в своём составе гораздо меньше железа, щёлочи, а главное – стабилизаторы, позволяющие избежать потерь активного хлора, и использовать его даже спустя год.
Вырабатывать гипохлорит натрия можно и непосредственно на месте использования. Мировым лидером по производству электролизных установок для получения гипохлорита является немецкая фирма Dinotec. Главное их преимущество заключается в использовании мембранно-ячеистого электролиза, что обеспечивает проникновение через мембрану лишь «нужных» ионов и исключает засаливание или защелачивание готового продукта. Кроме того, установки Dinotec имеют огромный КПД: из 1,7 кг поваренной соли вы можете получить 1 кг активного хлора, что соответствует его содержанию примерно в 7 кг промышленного гипохлорита.
Таким образом, то количество хлора, которое содержится в стандартной канистре 30-35 кг гипохлорита натрия, требует 8-9 кг соли. В общественных бассейнах, где необходимо использование контрольно-измерительного и дозирующего оборудования, этот препарат пока занимает лидирующие позиции.

А вот в бассейнах домашних (частных) самыми популярными за последнее десятилетие стали хлорпрепараты органического происхождения. Во всём мире они в настоящее время считаются самыми популярными средствами – в первую очередь, благодаря простоте использования, минимальным побочным эффектам и высокому содержанию активного хлора – от 55 до 90%. Это препараты на основе трихлоризоциануровой кислоты и её солей. Выпускаются они в виде таблеток или гранулята. Содержат добавки, влияющие на растворимость (т.н. «быстрый» и «медленный» хлор), и т.н. стабилизаторы хлора. При взаимодействии с водой они высвобождают активный хлор, который при определенных обстоятельствах провоцирует появление в воде все той же хлорноватистой кислоты. Дальше механизм действия тот же.

Наибольшее преимущество этой группы препаратов – стабильность. Изоциануровая кислота, остающаяся в воде после выделения активного хлора, удерживает его ионы, не давая им разлагаться под воздействием света, тепла и ионов тяжелых металлов. Самый их существенный недостаток тоже связан с изоциануровой кислотой. Дело в том, что она не разлагается, в силу чего её концентрация постепенно растёт, а при достижении 40 мг/л и более существенно поднимается «плодовитость» бактерий и водорослей. Низкие же концентрации не дают хлору долго задерживаться на боевом посту. Хлоризоцианураты практически не влияют на жесткость воды, что тоже немаловажно. Выпускаются такие препараты, в силу своей популярности, многими производителями. Но выбирать их тоже надо осмотрительно и по разным критериям: содержание активного хлора, наличие нерастворимых примесей, скорость растворения, степень стабилизации и т.д.

Неорганические препараты на основе активного хлора тоже могут производиться в форме таблеток либо гранулята. Основное действующее вещество – гипохлорит кальция. Главное его преимущество – более высокое содержание активного хлора в быстродействующих препаратах (до 75% против 55-60%), быстрое насыщение хлором воды, отсутствие эффекта «подкармливания» органики продуктами разложения. Недостатки: более высокая цена, повышение жесткости воды из-за насыщения её кальцием, более низкая стабильность, чем у хлоциануратов.

В последнее время всё большую популярность приобретают хлорбромные препараты, содержащие одновременно и активный хлор и активный бром (в соотношении примерно 3:1). Эффективность обработки воды у них ничуть не ниже, но в то же время есть свои преимущества: отсутствие запаха, более длительное накопление нежелательных количеств стабилизатора, более высокая устойчивость к повышенным температурам, солнцу и т.д.

Есть ещё один, весьма популярный способ получить гипохлорит-ионы в воде бассейна. Этот способ часто называют «французским», т.к. впервые его начали применять французы. Метод принадлежит к безреагентным (хотя такое утверждение было бы не совсем верным, т.к. реагент всё же присутствует). Речь идёт о проточном электролизе, когда в воду бассейна добавляется поваренная соль, а в систему циркуляции встроена электролизная установка. Электроды её выполнены из титана, покрытого оксидом рутения, либо платиновой чернью. Соль, растворённая в воде (концентрация соли в 5-8 раз ниже, чем в морской) под воздействием постоянного тока низкого напряжения преобразуется опять-таки в гипохлорит-ионы, то есть в те же ионы хлорноватистой кислоты. Но, в силу обратимости реакции, после прохождения воды через электролизную установку снова образуется соль. Правда, хлор (вернее, атомарный кислород) успевает сделать своё дело, и процесс дезинфекции происходит достаточно эффективно. При этом запах хлора почти отсутствует – так, как если бы его и не было. Недостатки: всего один, но весьма существенный – глобальная коррозия и ржавение всего нержавеющего.

Кстати, «запах хлора» – словосочетание неправильное: хлор запаха не имеет, он лишь обладает удушающим действием. Пахнут на самом деле производные хлора. Большей частью это хлорамины. Ударное хлорирование позволяет их доокислить и избежать неприятных обонятельных ощущений. Еще лучше использовать параллельно с хлорной обработкой ультрафиолет или озон. Но об этом подробнее – в следующих выпусках нашего журнала.

А напоследок хотелось бы попробовать разобраться вот с этой терминологией: «связанный хлор», «остаточный хлор», «свободный хлор», «активный хлор», «общий хлор»...

При растворении хлора в воде в небольших концентрациях (на уровне мг/л), практически весь он реагирует с водой с образованием соляной (HCl) и хлорноватистой (HClO) кислот. Хлорноватистая кислота является слабой и потому дислоцирует не полностью. Степень диссоциации зависит от рН и температуры. «Хлорирующей» способностью обладает только недиссоциированная форма, поэтому при рН более 8 эффективность обеззараживания резко снижается. Каждая из форм хлора получила свое название и, к сожалению, не одно.
Существует огромная путаница в наименованиях различных форм хлора в воде. Так, например, в методике йодометрического титрования по СанПиН происходит определение «активного» хлора, хотя по сути своей титрование всегда определяет не равновесную, а общую концентрацию, т.е. «свободный хлор». Таких примеров масса и фактически в каждой отрасли сложились свои, зачастую противоречащие друг другу термины. Вот лишь приблизительная и далеко не полная таблица наименований форм хлора (см. таблицу).
В скобках приведены редко используемые и иногда не совсем верно интерпретируемые термины.